1. En el átomo de hidrógeno el movimiento del electrón alrededor del núcleo esta restringido a un numero discreto de órbitas circulares.
2. El momento angular del electrón en una órbita esta cuantizado; es un numero entero de h/2pi, siendo la constante de Planck.
3. El electrón no radia energía mientras permanece en una de las órbitas permitidas, teniendo en cada órbita una energía característica constante. Cuando el electrón cae de un estado de energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en forma de un foton de radiación.
Bohr establece que:
°Los átomos que tienen el mismo numero de electrones de valencia y que poseen distintos números atómicos poseen características similares.
°Los átomos están formados por un núcleo muy pequeño y sumamente denso que posee una serie de partículas subatómicas.
